Bienvenidos Estudiantes

Mis estimados estudiantes del "Sergio Suarez Figueroa", les doy la mas cordial bienvenida a este blogg creado para ustedes con el fin de que dejen de jugar dota o la famosa xbox y ahora comiencen a usar el Internet para poder aprender las maravillosas ciencias de la Física y la Química y sea para ustedes una herramienta que les sirva en su aprendizaje...
No olviden que la física y la química son ciencias del razonamiento así que nos ponemos a razonar y a dedicarnos al estudio..
Nuevamente bienvenidos

miércoles, 10 de agosto de 2016

PRIMER PARCIAL DE BIOLOGÍA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

Estimado estudiante del "Sergio Suarez Figueroa -B", aquí te presento el examen de biología, el cual lo rendirás en linea, espero que el examen te resulte fácil y divertido, adelante y continua estudiando.... Sigue el enlace  para tu examen EXAMEN DE BIOLOGÍA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

Para ayudarte un poco te presento estas imágenes que ojala te sirvan.... haz clik aqui para ver las imagenes

Si necesitas mas hazclik para mas imagenes...



martes, 9 de agosto de 2016

PRIMER EXAMEN PARCIAL DEL TERCER BIMESTRE BIOGEOGRAFIA

Seguramente  ya leíste  las  6 paginas que se te proporcionaron ahora...... aquí  tienes el examen que medirá tu comprensión  en lo referente al metabolismo celular...
Para poder realizar tu examen has clik en el siguiente enlace  PRIMER EXAMEN PARCIAL DE BIOGEOGRAFIA QUINTO DE SECUNDARIA


Si necesitas alguna ayuda  aquí te va un  vídeo... 


video

miércoles, 3 de agosto de 2016

PRÁCTICA 10 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO  SUAREZ FIGUEROA - B”
             LA PAZ – BOLIVIA
PRACTICA 10 DE  QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

1.- El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc.
2.- Una pieza solida de plomo tiene una masa de 23,94 gramos y un volumen de 2,10 cm3. De estos datos. Calcular la densidad del plomo en kg/m3

3.- Suponiendo que el radio de la tierra es 4x103 millas y que es una esfera perfecta. ¿Cuántos metros cúbicos ocupa la tierra en el espacio?

4.- El mercurio metálico tiene una densidad de 13,6 g/ml. ¿Cuál es la masa de un litro de mercurio?

5.- A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo
6.- Una  nueva escala de temperatura tiene como punto de fusión del hielo 50 oA y como punto de ebullición del agua 250 oA.  a) Si el alcohol hierve  a 79 oC, que temperatura le corre4sponde en la nueva escala    b) a que temperatura tiene el mismo valor numérico la nueva escala y la escala Celsius.
7.-  Se tienen dos cuerpos  cuyas temperaturas son, respectivamente, -4 oF  y 250 oK ¿Cuál es la mayor temperatura?

8.- El peso atómico de un elemento “x” es 51,70. Si este elemento consta de dos isotopos, que tienen números de masa de 50 y 52. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia natural del isotopo más ligero?
9.- El Silicio  ultra puro se utiliza como chips de computadora, determinar los átomos de silicio existentes en un chip de forma cilíndrica de 0,9 cm de altura y 0,1 cm de radio, si la densidad del silicio es de 1,3 g/cc.
10.- Dada la configuración electrónica de un elemento: 1s2  2s2  2p6  3s2  3p6  5s1
Indica la respuesta incorrecta:

A) Su número atómico es 19.
B) Se trata de un estado excitado.
C) Este elemento pertenece al grupo de los metales alcalinos.
D) Este elemento pertenece al 5° periodo del Sistema Periódico.

11.- El mero de masa de un átomo excede en uno al doble de su número atómico. Determine cuál será elmero de electrones, si posee 48 neutrones y su carga eléctrica es   -2.

12.- En cl de los siguientes compuestos no se cumple  la regla del octeto para el átomo central?

  A) CO            B) NF3                 C) OF2                      D) PF5                         E) Todos cumplen

miércoles, 6 de julio de 2016

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS PARA QUINTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… especialmente repasar la parte de soluciones que no la vimos  en clases… buscar libros  referentes a este tema… ( Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)


1. Expresar la composición del fosfato de amonio como óxido fosfórico, amoniaco y agua.
a) 20,81 % P2O5, 36,14 % NH3, 42,95 %H2O.
b) 47,65 % P2O5, 34,23 % NH3, 18,12 %H2O.
c) 80,23 % P2O5, 9,60 % NH3, 10,17 %H2O.
d) 18,12 % P2O5, 80,23 % NH3, 1,65 %H2O.

2. Igualar la siguiente reacción por el método del ion electrón:
Hierro + ácido nítrico → nitrato férrico + dióxido de nitrógeno + agua

3. En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se obtienen?
a) 42,50 g                 b) 68,00 g                    c) 28,33 g                        d) 34,00 g

4. ¿Qué masa de ácido sulfúrico puro están contenidos en 100.00 ml de ácido concentrado de densidad  1,94 g / ml y 98,5 % de pureza?
a) 199,09 g               b) 191,09 g                  c) 181,90 g                       d) 194,00 g

5. ¿Cuál será normalidad, N, de 750 ml de una disolución acuosa que contiene 24,5 g de sulfato  crómico?
a) 0,5 N                    b) 1,5 N                        c) 0,05 N                           d) 0,2 N

6. Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0,2 N con 600 cm3   de bisulfito de sodio 0,3 M. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál será la molaridad aproximada de la solución resultante?
a) 0,37 M                 b) 0,027 M                     c) 0,72 M                         d) 0,27 M

7. Dada la siguiente reacción:
Carbonato de amonio + ácido clorhídrico → dióxido de carbono + cloruro de amonio + agua. Calcular el volumen de dióxido de carbono medido a 18 ºC y 540 mm Hg obtenido a partir de192 g del carbonato.
a) 35,22 litros         b) 33,63 litros                  c) 67,22 litros                  d) 6,72 litros

8. La densidad del gas metano (CH4) a 1 atm de presión y 77 ºF de temperatura es:
a) 0,65 g / L            b) 1,30 g / L                    c) 0,56 g / L                     d) 1,65 g / L

9. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para neutralizar 150 ml de hidróxido de sodio 0,25 M?
a) 37,5 ml               b) 120 ml                         c) 375 ml                         d) 187,5 ml

10. De la combustión completa de una mezcla de CH4 y C2H4 se recoge 299,95 g de dióxido de carbono y 163,77 g de agua. El porcentaje en masa de cada hidrocarburo en la mezcla, es:

a) CH4 = 36,5%, C2H4 = 63,5%                     b) CH4 = 51,80%, C2H4 = 48,20%

c) CH4 = 63,5%, C2H4 = 36,5%                     d) CH4 = 28,25%, C2H4 = 71,75%

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS PARA CUARTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… (Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)

1. Indique a que periodo (P) y grupo (G) de la Tabla Periódica corresponde un elemento que en su  estructura atómica tiene 7 pares de electrones “p” apareados:
a) P = 3, G = V-A    b) P = 4, G = II-B      c) P = 4, G = VI-A     d) P = 5, G = V-A

2. Un átomo “X”, su ion X1+ es isoelectrónico con Y2+. Si el átomo “Y” pertenece al cuarto periodo (P) y al  grupo (G) III-A, el átomo “X” pertenece al:
a) P = 5, G = VIII-B    b) P = 4, G = II-B     c) P = 5, G = VI-A      d) P = 4, G = III-A

3. El Número de neutrones en 89,6 litros de cloro gaseoso en C.N. es:
(Considerar que todos los átomos de cloro son 35Cl)
a) 4014,08                b) 2,34x10-25                     c) 8,67x1025                       d) 2007,04

4. Se tiene una muestra de mineral que resulta ser el óxido de un metal “M”, desconocido. El análisis de  1,82 g de la muestra reporta 0,32 g de oxígeno, si la fórmula mínima es MO2, la masa atómica del metal  desconocido es:
a) 64 g/mol            b) 75 g/mol             c) 128 g/mol                d) 150 g/mol

5. En soldadura acetilénica se utilizó 3,3 lb de acetileno (C2H2). El Nº de átomos de hidrógeno es:
a) 6,54x1024                   b) 5,69x1022                     c) 6,94x1025                              d) 5,48x1026

6. A partir de 2,00 kg de caliza con un 85% de carbonato de calcio, se obtiene óxido de calcio y dióxido de   carbono. La masa de óxido de calcio obtenida es:
a) 952,5 g               b) 962,5 g                 c) 1120,0 g                     d) 1440,7 g

7. La licina es un aminoácido esencial en el cuerpo humano. En un análisis, la combustión completa de  2,175 g de licina dio 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua. En otro análisis, 1,873 g de licina  produjeron 0,435 g de amoniaco. Si el peso molecular de la licina es 147 g/mol, la fórmula molecular del  compuesto es:
a) C5H14N3O2               b) C6H14N2O2                  c) C4H18N2O3                             d) C6H6N3O2

8. En las siguientes proposiciones, precise a cuál de ellas no corresponde el tipo de enlace asignado:
a) En el agua, el enlace O-H es un enlace covalente polar.
b) En la sal común, el enlace Na-Cl es un enlace iónico.
c) En el cloruro de hidrógeno, el enlace H-Cl es un enlace iónico.
d) En el metano (CH4) el enlace C-H es un enlace covalente

9. Los números cuánticos de su último electrón de un átomo son: n = 3, l = 1, m l = +1,
ms = +½. El número atómico de este átomo es:
a) 13                           b) 14                    c) 15                                      d) 16

10. ¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?:
a) 93 g de ácido carbónico 1,5 moles de carbono
b) 56 litros de dióxido de carbono en C.N. 2,5 moles de carbono
c) 3,01x1024 moléculas de monóxido de carbono 5 moles de carbono

d) 2 moles de carbonato de aluminio 6 moles de carbono

sábado, 18 de junio de 2016

PRÁCTICA 8 DE FÍSICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

      UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
        LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 8  DE FÍSICA PARA  CUARTO DE SECUNDARIA

1.       Un caracol se mueve a una velocidad de 5 furlongs por quincena  (unidad de velocidad no muy común). Si 1 furlong es igual a 220 yardas. Si una quincena  es igual a 14 días. Determinar la velocidad del caracol en m/s.
2.       Usted es propietario de una línea de radio taxi y dispone de 10 automóviles. El consumo promedio de gasolina de cada automóvil se estima en 15 kilómetros por cada litro. Si a diario cada automóvil realiza  un recorrido promedio  de 120 kilómetros y el tiempo de vida de cada automóvil se estima  en 16 años; calcúlese: a) El volumen total de gasolina consumido en ese tiempo.   B) Si el costo de la gasolina  es de 3,38 Bs. Por litro. Cuanto ha gastado por concepto de gasolina en ese tiempo.
3.       Se tiene  dos vectores perpendiculares entre sí,  de 5 metros y 2 metros respectivamente  determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

4.       Dos vectores fuerza de 8 Newton y 6 Newton  respectivamente,  forman entre si un ángulo de 120o. Determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

5.        Dos vectores desplazamiento de 13 metros y 5 metros respectivamente forman entre si un ángulo de 60 grados. Determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

6.        Un niño jala  un trineo mediante una cuerda formando un ángulo de 50o con la horizontal con una fuerza de 18 Newtons. Determinar las componentes horizontal y vertical de dicha fuerza.

7.        Un barco se mueve 5 Km. en una dirección  de 60 grados respecto al eje positivo de las x, determinar las componentes horizontal y vertical de dicho desplazamiento.

8.       Un barco  tiene los siguientes desplazamientos  3 Km al Norte;  2 Km E60N; 1 Km O50S, determinar el módulo y la dirección del vector resultante.

9.       Un automóvil recorre una distancia de 300 metros en 16 segundos. Determinar la velocidad de este automóvil.


10.   La velocidad de una persona  que recorre la acera de nuestra  Unidad Educativa es de  2 m/s. Determinar la distancia que recorre a esta velocidad en un tiempo de 10 segundos. 

PRÁCTICA 9 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
           LA PAZ - BOLIVIA
PRÁCTICA 9 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
1.  La configuración electrónica de un átomo termina  en 3s1. Hallar el número atómico del elemento neutro.

2. Un átomo neutro tiene 50 protones. Hallar los cuatro números cuánticos para el electrón más energético.

3. Un elemento tiene configuración terminada en 5s2; 5p4. ¿a qué grupo  y periodo pertenece dicho elemento?

4. Del concepto de que una sustancia  es diamagnética  cuando todos sus electrones  están apareados y es paramagnética cuando tiene uno o más electrones desapareados o no apareados, determinar la configuración electrónica del elemento Na y predecir  si es diamagnético y paramagnético.

5. Hallar el número atómico de un átomo  que en el quinto nivel  tiene 7 electrones

6. Un átomo posee un número de protones que excede en 4 al número de neutrones. Si posee 14 electrones en el nivel 3. Hallar el número de masa.

7. Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?

8. La masa de un átomo de argón  es 6,63 x10-24 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0gramos de argón?

9.  Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

10. El Silicio  ultra puro se utiliza como chips de computadora, determinar los átomos de silicio existentes en un chip de forma cilíndrica de 0,9 cm de altura y 0,1 cm de radio, si la densidad del silicio es de 1,3 g/cc.

11. El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc.


12. A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo.