Bienvenidos Estudiantes

Mis estimados estudiantes del "Sergio Suarez Figueroa", les doy la mas cordial bienvenida a este blogg creado para ustedes con el fin de que dejen de jugar dota o la famosa xbox y ahora comiencen a usar el Internet para poder aprender las maravillosas ciencias de la Física y la Química y sea para ustedes una herramienta que les sirva en su aprendizaje...
No olviden que la física y la química son ciencias del razonamiento así que nos ponemos a razonar y a dedicarnos al estudio..
Nuevamente bienvenidos

miércoles, 6 de julio de 2016

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS PARA QUINTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… especialmente repasar la parte de soluciones que no la vimos  en clases… buscar libros  referentes a este tema… ( Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)


1. Expresar la composición del fosfato de amonio como óxido fosfórico, amoniaco y agua.
a) 20,81 % P2O5, 36,14 % NH3, 42,95 %H2O.
b) 47,65 % P2O5, 34,23 % NH3, 18,12 %H2O.
c) 80,23 % P2O5, 9,60 % NH3, 10,17 %H2O.
d) 18,12 % P2O5, 80,23 % NH3, 1,65 %H2O.

2. Igualar la siguiente reacción por el método del ion electrón:
Hierro + ácido nítrico → nitrato férrico + dióxido de nitrógeno + agua

3. En la reacción de 5,00 gramos de hidrógeno con 2,00 moles de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoniaco se obtienen?
a) 42,50 g                 b) 68,00 g                    c) 28,33 g                        d) 34,00 g

4. ¿Qué masa de ácido sulfúrico puro están contenidos en 100.00 ml de ácido concentrado de densidad  1,94 g / ml y 98,5 % de pureza?
a) 199,09 g               b) 191,09 g                  c) 181,90 g                       d) 194,00 g

5. ¿Cuál será normalidad, N, de 750 ml de una disolución acuosa que contiene 24,5 g de sulfato  crómico?
a) 0,5 N                    b) 1,5 N                        c) 0,05 N                           d) 0,2 N

6. Se mezclan 250 ml de bisulfito de sodio 0,2 N con 600 cm3   de bisulfito de sodio 0,3 M. Suponiendo volúmenes aditivos, ¿cuál será la molaridad aproximada de la solución resultante?
a) 0,37 M                 b) 0,027 M                     c) 0,72 M                         d) 0,27 M

7. Dada la siguiente reacción:
Carbonato de amonio + ácido clorhídrico → dióxido de carbono + cloruro de amonio + agua. Calcular el volumen de dióxido de carbono medido a 18 ºC y 540 mm Hg obtenido a partir de192 g del carbonato.
a) 35,22 litros         b) 33,63 litros                  c) 67,22 litros                  d) 6,72 litros

8. La densidad del gas metano (CH4) a 1 atm de presión y 77 ºF de temperatura es:
a) 0,65 g / L            b) 1,30 g / L                    c) 0,56 g / L                     d) 1,65 g / L

9. ¿Qué volumen de ácido sulfúrico 0,1 M se necesita para neutralizar 150 ml de hidróxido de sodio 0,25 M?
a) 37,5 ml               b) 120 ml                         c) 375 ml                         d) 187,5 ml

10. De la combustión completa de una mezcla de CH4 y C2H4 se recoge 299,95 g de dióxido de carbono y 163,77 g de agua. El porcentaje en masa de cada hidrocarburo en la mezcla, es:

a) CH4 = 36,5%, C2H4 = 63,5%                     b) CH4 = 51,80%, C2H4 = 48,20%

c) CH4 = 63,5%, C2H4 = 36,5%                     d) CH4 = 28,25%, C2H4 = 71,75%

PRÁCTICA DE OLIMPIADAS PARA CUARTO DE SECUNDARIA

Estas son  las preguntas  del examen de la tercera etapa de la quinta olimpiada de química 2015…. Por favor repasar los conceptos  y la teoría  a las que se refieren las preguntas… (Espero la solución a este examen vía whatsapp al número 67327594 hasta el día  Viernes 8 de julio por la noche… para poder revisar.. Gracias)

1. Indique a que periodo (P) y grupo (G) de la Tabla Periódica corresponde un elemento que en su  estructura atómica tiene 7 pares de electrones “p” apareados:
a) P = 3, G = V-A    b) P = 4, G = II-B      c) P = 4, G = VI-A     d) P = 5, G = V-A

2. Un átomo “X”, su ion X1+ es isoelectrónico con Y2+. Si el átomo “Y” pertenece al cuarto periodo (P) y al  grupo (G) III-A, el átomo “X” pertenece al:
a) P = 5, G = VIII-B    b) P = 4, G = II-B     c) P = 5, G = VI-A      d) P = 4, G = III-A

3. El Número de neutrones en 89,6 litros de cloro gaseoso en C.N. es:
(Considerar que todos los átomos de cloro son 35Cl)
a) 4014,08                b) 2,34x10-25                     c) 8,67x1025                       d) 2007,04

4. Se tiene una muestra de mineral que resulta ser el óxido de un metal “M”, desconocido. El análisis de  1,82 g de la muestra reporta 0,32 g de oxígeno, si la fórmula mínima es MO2, la masa atómica del metal  desconocido es:
a) 64 g/mol            b) 75 g/mol             c) 128 g/mol                d) 150 g/mol

5. En soldadura acetilénica se utilizó 3,3 lb de acetileno (C2H2). El Nº de átomos de hidrógeno es:
a) 6,54x1024                   b) 5,69x1022                     c) 6,94x1025                              d) 5,48x1026

6. A partir de 2,00 kg de caliza con un 85% de carbonato de calcio, se obtiene óxido de calcio y dióxido de   carbono. La masa de óxido de calcio obtenida es:
a) 952,5 g               b) 962,5 g                 c) 1120,0 g                     d) 1440,7 g

7. La licina es un aminoácido esencial en el cuerpo humano. En un análisis, la combustión completa de  2,175 g de licina dio 3,94 g de dióxido de carbono y 1,89 g de agua. En otro análisis, 1,873 g de licina  produjeron 0,435 g de amoniaco. Si el peso molecular de la licina es 147 g/mol, la fórmula molecular del  compuesto es:
a) C5H14N3O2               b) C6H14N2O2                  c) C4H18N2O3                             d) C6H6N3O2

8. En las siguientes proposiciones, precise a cuál de ellas no corresponde el tipo de enlace asignado:
a) En el agua, el enlace O-H es un enlace covalente polar.
b) En la sal común, el enlace Na-Cl es un enlace iónico.
c) En el cloruro de hidrógeno, el enlace H-Cl es un enlace iónico.
d) En el metano (CH4) el enlace C-H es un enlace covalente

9. Los números cuánticos de su último electrón de un átomo son: n = 3, l = 1, m l = +1,
ms = +½. El número atómico de este átomo es:
a) 13                           b) 14                    c) 15                                      d) 16

10. ¿Cuántos moles de carbono hay en cada caso?:
a) 93 g de ácido carbónico 1,5 moles de carbono
b) 56 litros de dióxido de carbono en C.N. 2,5 moles de carbono
c) 3,01x1024 moléculas de monóxido de carbono 5 moles de carbono

d) 2 moles de carbonato de aluminio 6 moles de carbono

sábado, 18 de junio de 2016

PRÁCTICA 8 DE FÍSICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

      UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
        LA PAZ – BOLIVIA
PRÁCTICA 8  DE FÍSICA PARA  CUARTO DE SECUNDARIA

1.       Un caracol se mueve a una velocidad de 5 furlongs por quincena  (unidad de velocidad no muy común). Si 1 furlong es igual a 220 yardas. Si una quincena  es igual a 14 días. Determinar la velocidad del caracol en m/s.
2.       Usted es propietario de una línea de radio taxi y dispone de 10 automóviles. El consumo promedio de gasolina de cada automóvil se estima en 15 kilómetros por cada litro. Si a diario cada automóvil realiza  un recorrido promedio  de 120 kilómetros y el tiempo de vida de cada automóvil se estima  en 16 años; calcúlese: a) El volumen total de gasolina consumido en ese tiempo.   B) Si el costo de la gasolina  es de 3,38 Bs. Por litro. Cuanto ha gastado por concepto de gasolina en ese tiempo.
3.       Se tiene  dos vectores perpendiculares entre sí,  de 5 metros y 2 metros respectivamente  determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

4.       Dos vectores fuerza de 8 Newton y 6 Newton  respectivamente,  forman entre si un ángulo de 120o. Determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

5.        Dos vectores desplazamiento de 13 metros y 5 metros respectivamente forman entre si un ángulo de 60 grados. Determinar el modulo y la dirección del vector resultante.

6.        Un niño jala  un trineo mediante una cuerda formando un ángulo de 50o con la horizontal con una fuerza de 18 Newtons. Determinar las componentes horizontal y vertical de dicha fuerza.

7.        Un barco se mueve 5 Km. en una dirección  de 60 grados respecto al eje positivo de las x, determinar las componentes horizontal y vertical de dicho desplazamiento.

8.       Un barco  tiene los siguientes desplazamientos  3 Km al Norte;  2 Km E60N; 1 Km O50S, determinar el módulo y la dirección del vector resultante.

9.       Un automóvil recorre una distancia de 300 metros en 16 segundos. Determinar la velocidad de este automóvil.


10.   La velocidad de una persona  que recorre la acera de nuestra  Unidad Educativa es de  2 m/s. Determinar la distancia que recorre a esta velocidad en un tiempo de 10 segundos. 

PRÁCTICA 9 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA

        UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
           LA PAZ - BOLIVIA
PRÁCTICA 9 DE QUÍMICA PARA CUARTO DE SECUNDARIA
1.  La configuración electrónica de un átomo termina  en 3s1. Hallar el número atómico del elemento neutro.

2. Un átomo neutro tiene 50 protones. Hallar los cuatro números cuánticos para el electrón más energético.

3. Un elemento tiene configuración terminada en 5s2; 5p4. ¿a qué grupo  y periodo pertenece dicho elemento?

4. Del concepto de que una sustancia  es diamagnética  cuando todos sus electrones  están apareados y es paramagnética cuando tiene uno o más electrones desapareados o no apareados, determinar la configuración electrónica del elemento Na y predecir  si es diamagnético y paramagnético.

5. Hallar el número atómico de un átomo  que en el quinto nivel  tiene 7 electrones

6. Un átomo posee un número de protones que excede en 4 al número de neutrones. Si posee 14 electrones en el nivel 3. Hallar el número de masa.

7. Un elemento consta de cuatro isotopos: 0,02% de masa y 35,967 g; 4,18% y 33,968g; 0,74% de masa y 32,971 g; 95,06% de masa y 31,972 g. ¿Cuál es el peso atómico del elemento?

8. La masa de un átomo de argón  es 6,63 x10-24 gramos. ¿Cuántos átomos hay en una muestra de 40,0gramos de argón?

9.  Un elemento tiene tres isótopos con masas de 23,95; 24,95 y 25,95 respectivamente, la masa atómica del elemento es de 25,053 u.m.a., (unidad de masa atómica), si el más abundante tiene un porcentaje del 75%, calcular los porcentajes de abundancia de los otros isótopos.

10. El Silicio  ultra puro se utiliza como chips de computadora, determinar los átomos de silicio existentes en un chip de forma cilíndrica de 0,9 cm de altura y 0,1 cm de radio, si la densidad del silicio es de 1,3 g/cc.

11. El contenido medio de bromo en el agua  del océano es de 69 ppm (partes por  millón). Suponiendo una recuperación del bromo del 100%. ¿Cuántos galones  de agua marina  tiene que ser tratados  para producir una libra de bromo? Suponer que la densidad del agua de  mar es de 1.0 g/cc.


12. A que temperatura las escalas centígrada y Fahrenheit  marcarán lo mismo.

jueves, 16 de junio de 2016

PRACTICA 3 DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

      UNIDAD EDUCATIVA
“SERGIO SUAREZ FIGUEROA – B”
        LA PAZ – BOLIVIA

PRÁCTICA 3  DE FÍSICA PARA SEXTO DE SECUNDARIA

1.       Se introduce una bola de plomo de radio 1 pulgada  en un recipiente cilíndrico de altura 0,100 metros  y radio 5,05 cm. Calcular el volumen de agua en mililitros que se necesita para llenar completamente el recipiente.
 


                                                      r


                                                                          h


2.       Dados los vectores  de módulos  8 m/s y 10 m/s de velocidad, donde el vector suma y el vector mayor forman un ángulo  de 50o. determinar el ángulo que forma el otro vector con el vector suma. Y el modula de la resultante.
3.       Un viajero anda  50 metros hacia el este, a continuación  30 metros hacia el Sur , después 20 metros hacia el oeste  y finalmente  10 metros hacia el norte. Determine el vector desplazamiento  desde el punto de partida y su dirección.
4.       Un estudiante sale de su casa  en su carro  a una velocidad constante de  12 km/h  y luego llega  a su trabajo  y desea regresar caminando  a una velocidad constante  de 4 km/h por el mismo camino. Durante todo el recorrido tardo 5 horas. ¿Qué tiempo estuvo caminando  cuando estaba de regreso?
5.       En el sistema  mostrado en la figura, determinar el valor de la masa, donde la fuerza aplicada  es 97 N y acelera a razón de 2,3 m/s2.  α =  35o

   
                                                 F
                                           m
                                                                        µ = 0,35


6.       Calcular cuántos Vatios y HP  desarrolla un camión  que carga 50 bloques de cemento  durante 10 minutos, al desplazarse por una pista  de 3 km, haciendo una fuerza de 10000N